عنوان آزمایش : تعیین تعداد آب تبلور موجود در سولفات مس متبلور

مهترین نکته در این آزمایش این است که بدانیم یون آب پوشی شده چیست؟

به یونی آب پوشی شده گویند که با تعداد معیینی از مولکول های آب متبلور شده باشد به عبارت ساده تر یونی که مولکول های آب آن را به دام انداخته باشند. یعنی با آرایشی خاص آن را محصور کرده اند، ولی با دادن گرما(حرارت دادن توسط شعله) می توان مولکول های آب را از طریق تبخیر از ماده جامد جدا کرد.

لازم به ذکر است که تعدادی از پیوندهای بین سولفات مس و مولکول های آب ازنوع کووالانسی کوئوردینانسی و پیوند دیگر از نوع هیدروژنی می باشد.

زمانی که به CuSO4 . nH2O حرارت می دهیم، به سهولت مولکول های آبی که به یون Cu+2 متصل هستند خارج شده ولی برای خارج کردن مولکول آبی که به یون SO4-2 متصل است، به دمای بیشتری نیاز است.

CuSO4.nH2O (S)→CuSO4 (S) + n H2O (g)

در ضمن بهترین و مهمترین شناسه برای این آزمایش رنگ ماده است، چون سولفات مس با از دست دادن آب از رنگ آبی به رنگ سفید در می آید متوجه می شویم که آب تبلور خود را ازدست داده است.

تعیین تعداد آب تبلور سولفات مس

مواد و وسایل مورد نیاز:

سولفات مس متبلور

بوته چینی(کروزه) ، قاشقک(اسپاتول) ، همزن شیشه ای ، ترازوی دیجیتالی ، شعله گاز ، دسیکاتور(خشک کننده)

در ابتدا باید کروزه را وزن کنیم(در آزمایش ما 30.05g)، حال به مقدار 0.5g سولفات مس را با قاشقک در کروزه ریخته، وزن مجموع آن ها را بدست می آوریم(30.55g).

کروزه را روی شعله حرارت می دهیم و به طور مداوم با هم زن شیشه ای سولفات مس موجود در آن را هم می زنیم. پس از مشاهده تغییر رنگ، کروزه را از روی شعله برداشته، در دسیکاتور قرار می دهیم تا خنک شود، سپس دوباره وزنش می کنیم. که در سنجش ما حدود 30.36g محاسبه شد.

اکنون وزن کروزه را از وزن کل می کنیم تا وزن CuSO4(S)بدست آید، که معادل0.31g می باشد.

حال می توانیم با استفاده از فرمول زیر تعداد مولکول های آب تبلور را بدست آوریم: